氯化银和硫酸钡不溶于酸。在化学变化中，一般来说有八大沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、 BaSO4 (硫酸钡）、 CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、 Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜...
2. 由于硫酸钡（BaSO4）和氯化银（AgCl）分别是硫酸盐和氯化物的沉淀，它们在水中不溶。3. 稀（HNO3）是一种强酸，按照“强酸制弱酸”的规律，理论上可以与这些沉淀反应，生成相应的盐和其他物质。4. 然而，对于BaSO4和AgCl来说，即使与稀HNO3反应，也不会溶解，因为反应生成的产物仍然是强...
1. 硫酸钡和氯化银不溶于稀酸，这是因为它们的化学性质使得它们在稀酸中稳定，不会发生反应。2. 当硫酸钡或氯化银与稀酸接触时，虽然理论上可以生成强酸硫酸或盐酸，但这个过程实际上并不会发生，因为硫酸钡和氯化银的溶解度非常低，它们在稀酸中几乎不溶解。3. 此外，即使硫酸钡或氯化银在稀酸中...
总结来说，氯化银和硫酸钡的不溶于水和不溶于酸的特性，是由于它们的溶解度非常低，且它们与酸或水反应的倾向性很小。这些特性使得它们在许多应用中具有特殊的用途。
1. 硫酸钡和氯化银不溶于水，这意味着它们的离子在水中不能大量共存，无法形成稳定的溶液。2. 同样，这两种物质也不溶于酸。不溶于酸意味着它们不会与酸发生反应。3. 这一特性可以通过查看酸碱盐溶解性表来详细了解。
1. 氯化银和硫酸钡不溶于稀，这一现象违反了常规的酸碱反应规律。2. 作为三大强酸之一，通常能够与金属离子或碳酸盐反应生成可溶的盐类。然而，氯化银和硫酸钡在溶解性表中均被标记为不溶，这与的反应特性不符。3. 根据溶解度规律，溶解度较小的物质在特定条件下可以向溶解度更小的方向...
不溶于酸的沉淀是氯化银和硫酸钡。在化学变化中，一般来说有八大沉淀百。氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）度、CaCO3（碳酸钙）BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(...
不溶于水，也就是不能形成溶液，组成该物质的离子不能在水溶液中大量共存 不溶于酸就是不能和酸反应 详细见酸碱盐溶解性表
对于BaSO4和HCl，则有：3. BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) [可逆反应]4. HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)其中氢离子与硫酸根结合生成硫酸，但硫酸为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根，并不能使反应3的平衡向右移动来促使BaSO4溶解，因此BaSO4既不溶于水也不溶于酸。希...
因为氯化银和硫酸钡都是比较稳定且难溶于水难溶于的沉淀，其性质比较稳定。